Lo que no sabias del Redox

 Lo que no sabias de ecuaciones por REDOX

Las reacciones  de óxido reducción están presentes en nuestro entorno la mayoría de ellas nos sirven para generar energía. Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. 

Una reacción de óxido reducción se da con la pérdida o ganancia de electrones, lo cual incluye cualquier reacción inorgánica (oxidación o reducción de metales), orgánica (combustión de combustible ya sea gasolina, madera o carbón) e incluso en seres vivos donde la reacción óxido reducción se manifiesta en el metabolismo (el consumo y transformación de alimentos en energía).

Es toda reacción química, en la cual se transfieren uno o más electrones entre los reactivos, provocando así cambios en sus estados de oxidación.

Agente reductor

Es un elemento químico que da electrones, aumentando su oxidación.

Agente oxidante

Es el elemento que obtiene electrones, disminuyendo su oxidación.

Explicación

1. 

Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.

• Por ejemplo:       Cu ⁰    +   H¹⁺N⁵⁺ O₃^2-    →     Cu²⁺(N⁵⁺O₃^2- )₂    +   H₂¹⁺ O^2-   +   N²⁺O^2-

 

2. 

               

  Cu ⁰   →   Cu²⁺  +   2e^-     semirreacción de oxidación                                                             

N⁵⁺   +   3e^-    →     N²⁺     semirreacción de reducción

 

3.

Cu 0	→	Cu2+   +   2e-
N5+   +   3e-	→	N2+

                                          

 

4.  

3[Cu0	→	Cu2+   +   2e-]
2[N5+   +   3e-	→	N2+]

 

3Cu0	→	3Cu2+   +   6e-]
2N5+   +   6e-	→	2N2+

 

Nota: El número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones cedidos.

5. 

 Cu ⁰    +  HNO₃     →   3Cu(NO₃)₂       +   H₂O   +  2NO

 

6. 

3Cu⁰    +  8HNO₃     →   3Cu(NO₃)₂      +   4H₂O   +  2NO

Ahora identifica cuales son redox.